1.物理变化与化学变化的区别和联系

　　2．物理性质与化学性质物理性质包括颜色、气味、状态、密度、硬度、溶解性、挥发性、熔点、沸点等化学性质包括氧化性、还原性、可燃性、稳定性等

　　3．物质的简单分类
    ①纯净物与混合物。
    ②纯净物主要分成单质与化合物。单质金属、非金属、稀有气体；化合物中分为有机化合物（未学内容）和无机化合物（包括氧化物等）

　　4．同素异形体（同种元素组成不同的单质），如白磷与红磷；氧气与臭氧；金刚石与石墨
　　所以，容器内经检测只有一种元素，不一定是纯净物。纯净物与混合物的比较：

　　5．物质组成与构成

　　①原子的构成：原子包括原子核和核外电子。原子核主要由带正电的质子和不带电的中子构成；由于质子所带正电与带负电的电子电性相反；电量相等，故整个原子呈中性。所以，原子中有如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数；另外，原子质量主要集中在原子核，所以，相对原子质量≈质子数+核外电子数
　　②分子与原子的关系
　　③元素与原子的比较
　　④单质与化合物的比较
　　⑤氧化物与含氧化物的比较
　　⑥元素符号与化学式

　　6．基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

　　7．反应类型还可分为氧化-还原反应与非氧化-还原反应
　　①氧化剂能提供氧的物质（即发生失氧的反应）；还原剂能得氧的物质（即发生得氧的反应）。
　　②得氧的反应为氧化反应；失氧的反应为还原反应

　　[考点分析1]
　　1．物理变化和化学变化的判断是多年来必考的重要知识点。化学性质和物理性质在近年的考试中也时有出现，应引起考生注意。
　　2．空气的污染及防治是中考常考的知识点。
　　3．对于本章所涉及的两个基本反应类型：化合反应和分解反应是每年中考必考的知识点。

　　[考点分析2]
　　1．对一些重要概念及相关知识的关键字词的选择和填空。
　　2．对纯净物、混合物、单质、化合物、分子、原子、氧化物、元素等概念的正确判断。
　　3．判断相关概念的区别与联系。
　　4．用宏观或微观的视角来描述物质的组成与构成。
　　5．用分子、原子的观点解释物质的变化，解释生活中一些简单的问题。
　　6．填写微观粒子的名称，选择微观粒子所表示的意义。
　　7．相对原子质量、相对分子质量、核电荷数、中子数、电子数之间的计算。
　　8．有关化学式的基本计算。